离子晶体是由阴、阳离子组成的，离子间的相互作用是较强烈的离子键。
离子晶体具有较高的熔、沸点，常温呈固态；硬度较大，比较脆，延展性差；在熔融状态或水溶液中易导电；大多数离子晶体易溶于水，并形成水合离子。
离子晶体中，若离子半径越小，离子带电荷越多，离子键越强，该物质的熔、沸点一般就越高。
离子晶体结构类型取决于组成者的数量关系(组成比决定配位数比)，大小关系(半径比决定配位多面体类型及配位数)及极化性能(极化使结构类型配位数变化)。
paulin规则也有同样的内容。
具有一定半径的正离子在保持与负离子接触的条件下，应与尽可能多的负离子接触，这样才能形成更稳定的构型，由此就导致了正负离子半径比决定正离子配位数的结晶学原则。
正负离子半径比的最重要参数是0。
414和0。
732，(2^0。
5-1和3^0。
5-1)，如正负离子半径比≥0。
732，则为8配位(正离子在阴离子形成的八面体空隙中)，0。
732>r+/r-≥0。
414，则为6配位，如0。
414>r+/r-≥0。
225则为4配位。
总而言之，比较熔沸点的大小就是比较阴阳离子之间的相互作用力的大小。
所带电荷数是指对应离子(阴离子或阳离子，不是总和)的电荷数，因为阴阳离子之间的相互作用力是通过各自显现的电荷数来决定的，可参考库仑定律。
如氯化钠，钠离子和氯离子所带电荷数均为一、通过比较半径大小来比较离子晶体熔沸点的方法，一般是在所带离子电荷数相同的前提下用到，即比如同一主族的阳离子(或阴离子)，对应阴离子(或阳离子)相同时，半径越大，阴阳离子间的相互作用力越弱，熔沸点越低。
至于不同种的阳离子和不同种的阴离子组成的离子化合物，一般不能通过比较离子半径来比较熔沸点。
敲碎时晶胞是否被破坏又：如果只有单个晶胞如氯化钠Na+：Cl-=13：14岂不是带电一、离子化合物之间，主要的作用力为静电引力，因此打断碎晶体，可以说是打断离子键。
因为离子键本身就是相邻的离子的强烈的相互作用。
同时说明一点，不要否定分子间作用力。
这就是离子极化。
概念太复杂，就不给你例举了。
可以简单理解为离子键、共价键没有绝对的界限。
离子键与共价键是出于一个动态平衡的过程。
离子变形小，化学键就表现为离子键。
离子变形大化学就表现共价键。
离子极化较低NaCl，将近90%左右出于离子状态或者更低一些，即10%多一些呈现“分子”状态。
因此说分子间作用力一点也不过分，即诱导力、色散力、取向力，但是次要因素二、至于说晶胞，本身是就是人为划定的，也就是边界认为制定，便于研究，无所谓打不打散。
非得说打碎的位置恰好穿过原来的某个晶胞，也是可以的。
三、是有可能产生打碎产生“带电”的碎片。
若考虑上晶体缺陷，离子异位、空穴、杂质嵌入，这种发生“带电”的碎片的概率极低。
即便产生，宏观角度，碎片很多，宏观统计学分析，仍成电中性。
若拿一个晶胞去敲碎，当然会产生带电碎片。
不过消耗能量会很高，且碎片会十分活跃。
涉及很多大学甚至更深的知识。
不知你是否听明白了。
有不明白的，可以私下找我，共同讨论。
是
应该叫抢先体验版本开启抢先体验就有钱啦就可以继续开发游戏啦这是官方给的解释Wemakeourbestgameswhenyouareinvolvedfromthestart。
Theearlieryouplay，thefasterwehearwhatyouwant。
Youcanseeourplans，ourprogress，oursuccessesandourfailures。
ThisishowwebuilttheoriginalSubnautica。
Byinvolvingyouinthedevelopmentprocess，anditeratingopenlyonyourfeedback，webuildbettergames。
”我不会~~~但还是要微笑~~~：)
因为离子键和金属键的本质是静电相互作用，没有方向性，因此理想的离子晶体和金属晶体可以按照密堆积的模型来研究，原子晶体以共价键相连，其具有饱和性和方向性，不符合密堆积的模型。
对的离子晶体中只有离子原子晶体中是许多的原子通过共价键相连，并没有单个分子\金属晶体中只有金属阳离子和自由电子
离子的晶格能越大，溶解度越小。
离子化合物都有较高的熔点和沸点，这是和它们离子晶体有很大的晶格能有关。
由于UMgO>UNaF，MgO的熔点(2800℃)比NaF的熔点(988℃)高得多。
晶格能的大小决定离子晶体的稳定性，用它可以解释和预言离子晶体的许多物理和化学性质。
例如，根据晶格能大小可以求得难以从实验测出的电子亲和势，可以求得离子化合物的溶解热，并能预测溶解时的热效应。
晶格能越大，表示离子键越强，晶体越稳定。
晶格能越大，熔化或破坏离子晶体时消耗的能量就越大，相应的熔点就越高，硬度就较大。
亚铜离子为18电子构型，钠离子为8电子构型，亚铜离子的极化作用大于钠离子，所以共价键成分更多，晶格能更小，熔沸点更低。
扩展资料只有气态的离子化合为产物时才可以讨论晶格能。
晶格能永远是正数：由于晶格能的定义强调了离子键的形成，而不是离子键的破裂，因此反应永远是放热反应。
由于能量守恒定律与热力学第二定律的原因，晶格能越大表示该离子化合物越稳定，晶格内的离子键越强。
晶格能也可以说是破坏1mol晶体，使它变成完全分离的气态自由离子所需要消耗的能量(H为正)。
标准状况下，拆开单位物质的量的离子晶体使其变为气态组分离子所需吸收的能量。
参考资料来源：百度百科-晶格能盐类溶解过程，一般包括晶格的破坏和离子的水合两步。
因此晶格能和离子的水合倾向的大小共同影响溶解度，要综合考虑这两个因素的影响。
假如有两种离子晶体用A和B表示，A的晶格能和水合热都小于B的，那么A的溶解度不一定大于B的溶解度，这个时候要具体分析晶格能和水合热哪个是主要影响因素。
是的离子晶体溶解的过程就是破坏其晶格结构，因此晶格能越大，说明破坏结构需要的能量越多，即溶解度越小
你好，从理论上来说它们都会升华，但是由于原子晶体和离子晶体熔沸点均高于分子晶体，所以升华起来较困难，有些晶体由于实际条件根本无法达到其熔沸点，因此就被认为无法升华。
升华的时候原子晶体破坏共价键，离子晶体破坏离子键，分子晶体破坏分子间作用力。
升华是由固体直接变成气体，不经过液体的过程。
离子晶体，原子晶体，金属晶体的溶沸点都很高，所以它们要升华应该很困难，当然不排除一些特例。
离子晶体破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体范德华力键，及分子键，金属晶体破坏金属键。
以Nacl与水分子来说，水分子由氢原子与氧原子构成，而它们的的分子最外层都是满壳层；而Nacl晶体，为了也是满壳层，所以电子就从这一原子跑到另一原子，就形成了离子。
那么这样来说，水分子里的原子岂不也是离子？你的说法有一定的道理——在划分原子晶体与离子晶体的时候，晶体内的微粒到底是原子还是离子其实并没有绝对的界限。
每个核外电子，不论是内层的还是外层的，也不论是哪个原子的，它所对应的电子云严格来说都是遍及全空间的，只是由于指数关系，一定范围以外的电子云极其稀薄，完全可略。
不同的电子所对应的电子云的大致范围各不相同，仅此而已。
离子晶体中的负离子(比如你说的氯离子)夺得了钠正离子的一个电子，这个电子基本上就只绕着氯离子的原子核运动，几乎不再回到原来钠离子的身旁。
原子晶体中的不同原子(比如你说的氧原子与氢原子)是共用若干个电子，一个氧原子与一个氢原子是共用两个电子，这两个一会儿跑到氧原子核近旁，一会儿又跑到氢原子核近旁运动，或者一个核有一个电子，总的来说，电子靠近氧原子的几率更大一些，所以氧比较负，氢比较正，这与正负离子的情况确有类似之处，而与单个氧原子或单个氢原子时的情形大不相同，那时那两个的电子不会跑来跑去。
但是，两者毕竟有区别，为体现此区别，就说食盐是离子构成，水是原子构成，这多少只是一种约定俗成而已。
当然，水中的氧与氢比起盐中的钠与氯更接近于原子，这也是事实，对吧？离子晶体离子间通过离子键结合形成的晶体。
在离子晶体中，阴、阳离子按照一定的格式交替排列，具有一定的几何外形，例如nacl是正立方体晶体，na+离子与cl-离子相间排列，每个na+离子同时吸引6个cl离子，每个cl-离子同时吸引6个na+。
不同的离子晶体，离子的排列方式可能不同，形成的晶体类型也不一定相同。
离子晶体中不存在分子，通常根据阴、阳离子的数目比，用化学式表示该物质的组成，如nacl表示氯化钠晶体中na+离子与cl-离子个数比为1∶1，cacl2表示氯化钙晶体中ca2+离子与cl-离子个数比为1∶二、离子晶体是由阴、阳离子组成的，离子间的相互作用是较强烈的离子键。
离子晶体具有较高的熔、沸点，常温呈固态；硬度较大，比较脆，延展性差；在熔融状态或水溶液中易导电；大多数离子晶体易溶于水，并形成水合离子。
离子晶体中，若离子半径越小，离子带电荷越多，离子键越强，该物质的熔、沸点一般就越高，例
(1/2)我们知道，要让离子晶体熔融产生游离的离子需要很高的能量，请问为什么离子晶体在水的作用下就会轻易的产生游离的离子，而且每种离子晶体在水解因为溶解是水合的过程。
水合的过程是水分子和离子通过电场力结合的过程，通常都是大量放热的，弥补了晶格破坏时晶格能的消耗，所以通常溶解都是放热的，吸热的少些高中：水解是一种离子和水中的异号电荷离子反应的过程(阳离子和氢氧根离子，阴离子和氢离子)实际：离子和与其结合的水分子反应的过程，因为这步反应比上述反应快(上述反应需要先拆掉一个结合水才反应)。
正离子的水合物可以看成弱酸，一个结合失去氢离子后看起来就像是和氢氧根离子反应了。
负离子的水合物可以看成弱碱，结合水分子失去氢氧根离子后看起来就像是和氢离子反应了。
分别对应加入酸和碱可以促进或抑制上述水解反应的发生。
期待看到有用的回答！
请教关于晶体的疑惑我有台JR的装备，接收晶体在原配的接收机上好好的，但换到后配的接收机上就没反应。
后用他人的晶体试又两只接收机都能用。
请教这正常吗？接收机？晶体？首先是固体溶于水，简单分为几类：一、份子晶体---破坏份子间作用力二、原子晶体---破坏共价键三、离子晶体---破坏离子键我认为份子晶体如HCl这类是答案以下：我的疑问：原子晶体已肯定，理由很充分。
但是，第2问中，20个面，也是直接数出来的。
所以，我想请教各位同仁，到底怎样理解？10x是双变频649是单变频朋友有个手镯，水透非常好，飘1抹阳绿，但肉眼见散布很多1毫米多直径圆点的像小汤元1样的晶体，我疑惑的是对总价值影响占多少百分比，这类状态：救治前。
咨询标题：请教医生晶体移位怎样医治？疾病：。
晶体移位。
病情描写：。
2023年1月20怎样治前列腺炎。
请教支原体感染的几点疑惑？我有台JR的装备，接收晶体在原配的接收机上好好的，但换到后配的接收机上就没反应。
后用他人的晶体试又两只接收机都能用。
请教这正常吗？
请各位不吝赐教，以氯化钠为例，并解释下氯化铝的特殊原因氯化钠熔融电离出离子啊，肯定能导电，但是要是气态，那你能控制的了吗？也就是你用什么装啊，而且气态他们不是离子状态啊。
气态离子化合物不导电，例如NaCl气态时形成NaCl的离子对，没有自由移动的离子不对，如果是单质，金属单质不也能导电吗。
应改为＂熔融状态能导电的化合物一定是离子晶体＂
发表评论